Tanya Jawab Kimia [ilkimia.com]
Silakan bertanya apapun mengenai kimia di bawah ini, anda bisa menggunakan akun facebook atau akun google untuk menuliskan pertanyaan.
Setiap Pertanyaan, Insyaalloh akan ada yang menjawabnya, dengan segera.
Bertanyalah dengan jelas.
Untuk mengajukan pertanyaan anda bisa langsung saja tulis di kolom komentar dan kirimkan.
Siapapun boleh bertanya, siapapun juga boleh menjawabnya.
Silakan,
Catatan: Sebelum bertanya, coba cek dulu sudah ada yang pernah bertanya hal serupa atau belum agar tidak kedobel pertanyaannya
Pada reaksi:
BalasHapusa Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + e H2O(l)
Reaksi setara setelah koefisien a, b, c, d dan e berturut-turut ....
(A) 1, 2, 2, 5 dan 6
(B) 3, 1, 3, 5 dan 6
(C) 3, 3, 1, 5 dan 6
(D) 3, 5, 3, 1 dan 6
(E) 3, 6, 1, 5 dan 3
Jawabannya yang mana ya? Tolong sekalian penjelasannya/cara pengerjaannya
jawabannya yang e, pertama disetarain O dulu,
Hapusa Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + e H2O(l)
H
di kiri 1 di kanan 4..
a Cl2 (g) + 4 NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + 1 H2O(l)
terus H disetarain, eh ternyata H di kanan masih kurang dua. Tapi karena nempel ke O, jd kalo ditambahin dua malah O nambah satu, biar setara berarti kanan dan kiri juga perlu ditambah dengan sesuai kebutuhannya.
Ternyata pasnya masing-masing ditambahin dua, jadi begini.
a Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + 3 H2O(l)
Kalo udah begini tinggal Na disetarain..
a Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 1 NaClO3 (aq) + 5 Nacl (aq) + 3 H2O(l)
Terus terakhir Clnya deh.
3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 1 NaClO3 (aq) + 5 Nacl (aq) + 3 H2O(l)
Jawabannya e
Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
BalasHapusMnO4- + Mn2+ —> MnO2 (basa)
1. pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi, didapat dari menghitung biloksnya
HapusRed : MnO4- + 4H+ —> MnO2 + 2H2O
Oks : Mn2+ + 2H2O —> MnO2 + 4H+
2. menyetarakan jumlah atom yg tereduksi dan teroksidasi
Sudah sama
3. menyetarakan atom O dengan penambahan H2O, dan atom H dgn penambahan H+
Red : MnO4- + 4H+ —> MnO2 + 2H2O
Oks : Mn2+ + 2H2O —> MnO2 + 4H+
4. membuat suasana basa dgn penambahan OH- di semua ruas sebanyak jumlah H+ (utk ruas yg ada H+ akan berubah menjadi H2O)
Red : MnO4- + 4H2O —> MnO2 + 2H2O + 4OH-
Oks : Mn2+ + 2H2O + 4OH- —> MnO2 + 4H2O
hilangkan beberapa H2O jika ada di kedua ruas, sehingga menjadi
Red : MnO4- + 2H2O —> MnO2 + 4OH-
Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O
5. Menyetarakan muatan kedua ruas dgn penambahan elektron
Red : MnO4- + 2H2O + 3è —> MnO2 + 4OH-
Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O + 2è
6. setarakan jumlah è yang digunakan
Red : MnO4- + 2H2O + 3è —> MnO2 + 4OH-
dikalikan 2 menjadi
Red : 2MnO4- + 4H2O + 6è —> 2MnO2 + 8OH-
Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O + 2è
dikalikan 3 menjadi
Oks : 3Mn2+ + 12OH- —> 3MnO2 + 6H2O + 6è
7. gabungkan lg reaksi yang sudah setara
Red : 2MnO4- + 4H2O + 6è —> 2MnO2 + 8OH-
Oks : 3Mn2+ + 12OH- —> 3MnO2 + 6H2O + 6è
Redoks : 2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- —> 5MnO2 + 2H2O
selesai
sehingga hasil penyetaraan setengah reaksinya adalah
2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- —> 5MnO2 + 2H2O
sebenernya bedanya suasana asam dan basa hanya kalau basa perlu menambahkan OH- utk menghilangkan H+