Tanya Jawab Kimia [ilkimia.com]


Silakan bertanya apapun mengenai kimia di bawah ini, anda bisa menggunakan akun facebook atau akun google untuk menuliskan pertanyaan.

Setiap Pertanyaan, Insyaalloh akan ada yang menjawabnya, dengan segera.

Bertanyalah dengan jelas.

Untuk mengajukan pertanyaan anda bisa langsung saja tulis di kolom komentar dan kirimkan.

Siapapun boleh bertanya, siapapun juga boleh menjawabnya.

Silakan,

Catatan: Sebelum bertanya, coba cek dulu sudah ada yang pernah bertanya hal serupa atau belum agar tidak kedobel pertanyaannya

Subscribe to receive free email updates:

4 Responses to "Tanya Jawab Kimia [ilkimia.com]"

  1. Pada reaksi:

    a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + e H2O(l)

    Reaksi setara setelah koefisien a, b, c, d dan e berturut-turut ....

    (A) 1, 2, 2, 5 dan 6

    (B) 3, 1, 3, 5 dan 6

    (C) 3, 3, 1, 5 dan 6

    (D) 3, 5, 3, 1 dan 6

    (E) 3, 6, 1, 5 dan 3

    Jawabannya yang mana ya? Tolong sekalian penjelasannya/cara pengerjaannya

    BalasHapus
    Balasan
    1. jawabannya yang e, pertama disetarain O dulu,
      a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + e H2O(l)
      H
      di kiri 1 di kanan 4..
      a Cl2 (g) + 4 NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + 1 H2O(l)
      terus H disetarain, eh ternyata H di kanan masih kurang dua. Tapi karena nempel ke O, jd kalo ditambahin dua malah O nambah satu, biar setara berarti kanan dan kiri juga perlu ditambah dengan sesuai kebutuhannya.
      Ternyata pasnya masing-masing ditambahin dua, jadi begini.
      a Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → c NaClO3 (aq) + d Nacl (aq) + 3 H2O(l)
      Kalo udah begini tinggal Na disetarain..
      a Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 1 NaClO3 (aq) + 5 Nacl (aq) + 3 H2O(l)
      Terus terakhir Clnya deh.
      3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 1 NaClO3 (aq) + 5 Nacl (aq) + 3 H2O(l)

      Jawabannya e

      Hapus
  2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
    MnO4- + Mn2+ —> MnO2 (basa)

    BalasHapus
    Balasan
    1. 1. pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi, didapat dari menghitung biloksnya
      Red : MnO4- + 4H+ —> MnO2 + 2H2O
      Oks : Mn2+ + 2H2O —> MnO2 + 4H+

      2. menyetarakan jumlah atom yg tereduksi dan teroksidasi
      Sudah sama

      3. menyetarakan atom O dengan penambahan H2O, dan atom H dgn penambahan H+
      Red : MnO4- + 4H+ —> MnO2 + 2H2O
      Oks : Mn2+ + 2H2O —> MnO2 + 4H+

      4. membuat suasana basa dgn penambahan OH- di semua ruas sebanyak jumlah H+ (utk ruas yg ada H+ akan berubah menjadi H2O)
      Red : MnO4- + 4H2O —> MnO2 + 2H2O + 4OH-
      Oks : Mn2+ + 2H2O + 4OH- —> MnO2 + 4H2O

      hilangkan beberapa H2O jika ada di kedua ruas, sehingga menjadi
      Red : MnO4- + 2H2O —> MnO2 + 4OH-
      Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O

      5. Menyetarakan muatan kedua ruas dgn penambahan elektron
      Red : MnO4- + 2H2O + 3è —> MnO2 + 4OH-
      Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O + 2è

      6. setarakan jumlah è yang digunakan
      Red : MnO4- + 2H2O + 3è —> MnO2 + 4OH-
      dikalikan 2 menjadi
      Red : 2MnO4- + 4H2O + 6è —> 2MnO2 + 8OH-

      Oks : Mn2+ + 4OH- —> MnO2 + 2H2O + 2è
      dikalikan 3 menjadi
      Oks : 3Mn2+ + 12OH- —> 3MnO2 + 6H2O + 6è

      7. gabungkan lg reaksi yang sudah setara
      Red : 2MnO4- + 4H2O + 6è —> 2MnO2 + 8OH-
      Oks : 3Mn2+ + 12OH- —> 3MnO2 + 6H2O + 6è
      Redoks : 2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- —> 5MnO2 + 2H2O

      selesai
      sehingga hasil penyetaraan setengah reaksinya adalah
      2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- —> 5MnO2 + 2H2O

      sebenernya bedanya suasana asam dan basa hanya kalau basa perlu menambahkan OH- utk menghilangkan H+

      Hapus