Mengapa logam Hg berbentuk Cair? Juga Mengapa Cesium Fransium dan Gallium Cair?

mengapa raksa berbentuk cair

Jika dilihat dengan beberapa logam lainnya di dekatnya, Hg atau Raksa bukankah seharusnya padat? Kan di tabel spu posisinya dekat dengan Au (emas) yang padat, sebelahnya lagi ada Ti yang padat juga malah sering dipakai untuk anti peluru karena saking padatnya.
Nah pertanyaannya kenapa malah Hg itu berbentuk Cair?
Kali ini ilkimia akan membahas hal itu, berupa pendapat yang dihasilkan dari berbagai pengetahuan mengenai sifat unsur.

Jadi begini
Kita perlu tahu dahulu

Mengapa kebanyakan dari Logam itu berbentuk padat,

Hal ini karena posisi-posisi atom logam lebih stabil dan tersusun tetap (tidak berpindah-pindah) disebabkan oleh adanya ikatan yang menjaganya pada posisi. Ikatan antar atom logam yang membuatnya tersusun tetap ini biasa kita tahu namanya adalah ikatan logam.
ikatan ini cukup kuat dan membuat kebanyakan logam berbentuk padat pada suhu ruang.

sebagai gambaran kecil, perbedaan susunan dari padat cair dan gas adalah sebagai berikut
struktur padat cair dan gas
Terlihat pada benda padat, susunannya lebih tetap dan tidak mengalami perpindahan.

Begini gambaran juga dari ikatan logam
IKATAN LOGAM
Maksud gambar ini adalah sebagai berikut,
tanda + merupakan simbol dari inti atom logam (mengandung proton),
tanda - merupakan simbol dari elektron terluar logam yang mengalami berpindah pindah bebas secara keseluruhan (terdelokalisasi),

Interaksi tarik menarik dari muatan positif inti logam dan muatan negatif elektron yang bergerak bebas terdelokalisasi menyebabkan terjadinya ikatan logam. Ikatan ini cukup kuat sehingga posisi atom logam menjadi tersusun tetap. Dan hasilnya kebanyakan logam berbentuk padat.

Lalu kembali ke pertanyaan awal,

Mengapa Hg berbentuk cair?

Jawabannya adalah karena pada Hg, tidak terbentuk ikatan logam. Loh? kok bisa? Kan Hg logam, masa iya tidak terbentuk ikatan logam..
Aelah ga percaya sih, mending lanjut baca ke penjelasannya mengapa pada Hg tidak terbentuk ikatan logam.

Penjelasan Tidak terbentuknya ikatan logam pada Hg

Hg memiliki tarikan inti yang besar (efek relativitas), terlihat pada bertambahnya muatan inti menyebabkan jari-jari orbit dari elektron dari orbital 1s atom Hg menyusut menjadi 0,77 kali jari-jari orbit elektron pada orbital 1s atom hidrogen, hal ini diikuti menyusutnya jari-jari orbit elektron pada orbital lainnya.

Hg memiliki konfigurasi elektron sbb, Hg: (Xe) 4f14 5d10 6s2, hasil efek relativitas jadinya elektron pada 6s atom Hg tertarik lebih kuat ke inti atomnya.
Karena lebih tertarik ke inti atom, jadinya elektron pada orbital 6s atom Hg tidak dapat terdelokalisasi untuk membentuk ikatan logam.

Kan tadi udah dijelasin bahwa ikatan logam terbentuk karena adanya tarik menarik muatan positif inti logam dan muatan negatif elektron yang berpindah bebas (terdelokalisasi).

Karena tidak terbentuk ikatan logam, maka bisa dikatakan bahwa interaksi antar atom Hg hanyalah gaya london yang lemah,

Itulah penyebab atom atom Hg tidak tersusun tetap, masih bisa berpindah-pindah posisi.
Sehingga Hg berbentuk cair.

Nah begitu, lalu kembali muncul pertanyaan lain, kan Cesium dan Fransium terbentuk ikatan logam kan? Tapi kok cair juga si?
Nah lanjut ke Pembahasan lebih jelas mengenai interaksi antar atom logam.
Pertanyaan selanjutnya adalah

Mengapa Cesium dan Fransium berbentuk cair juga?

Seperti kita tahu Cs dan Fr berada pada golongan 1, artinya ia hanya memiliki satu elektron di orbital terluarnya.
Nah pada golongan 1A semakin ke bawah nomor atomnya semakin besar, jari-jarinya juga semakin besar.
Jari jari yang semakin besar pada Cs dan Fr ini menyebabkan elektron terluarnya sangat mudah lepas dan tarikan inti atom menjadi lemah.

Maka atas dasar itu, ikatan logam dari Cs dan Fr ini sangat lemah, karena kan tadi dasar dari ikatan logam adalah interaksi tarik menarik dari muatan positif inti logam dan muatan negatif elektron yang bergerak bebas terdelokalisasi.

ikatan logam Lemah karena tarikan inti Cs dan Fr itu lemah, juga elektron terdelokalisasinya cuma sedikit kan yang terluar cuma 1 elektron (ingat golongan 1A). Maka dari itu atom atom pada Cs dan Fr tidak tersusun tetap (terkunci).
Makanya logam Cs dan  Fr berbentuk cair.

Ya begitu penjelasan mengapa Cesium dan Fransium berbentuk cair,

ooo karena ikatan logamnya lemah untuk mempertahankan atom-atom agar tetap pada susunannya, 

lalu kalo Gallium bagaimana? kan dia bukan golongan 1A? kok cair?

oke deh sikat habis langsung bahas sekalian logam Gallium.
Pertanyaan selanjutnya adalah

Mengapa Gallium berbentuk cair?

Logikanya hampir sama dengan yang Hg tadi, karena tarikan inti atom Ga semakin kuat, maka elektron tertarik lebih kuat ke inti atomnya. Karena lebih tertarik ke inti atom, jadinya elektron pada orbital 4s dan 4p atom Ga tidak terdelokalisasi untuk membentuk ikatan logam.  [Ar] 3d10 4s2 4p1,

Hal itulah makanya atom-atom galium tidak mengikuti struktur kisi-kisi ikatan logam normal. Atom-atom gallium cenderung menempel secara berpasangan daripada sebagai kisi utuh. Ikatan yang mempertahankan agar pasangan ini tetap bersama-sama sangat lemah. Itulah mungkin penyebab mengapa gallium meleleh pada suhu kamar.

Jadi sudah puaskah dengan jawaban diatas? kalau belum silakan berikan respon kalian..monggo

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Mengapa logam Hg berbentuk Cair? Juga Mengapa Cesium Fransium dan Gallium Cair?"

Posting Komentar